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高中化学金属、非金属性强弱比较方法

  • 作者: 笨笨平
  • 来源: 未知
  • 发表于2016-09-08 14:57
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  • 比较金属性强弱的依据
    金属性:金属气态原子失去电子能力的性质;
    金属活动性:水溶液中,金属原子失去电子能力的性质。
    注:金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一致
    1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱;同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强;
    2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强,其元素的金属性也愈强;
    3、依据金属活动性顺序表(极少数例外);
    4、常温下与酸反应剧烈程度;
    5、常温下与水反应的剧烈程度;
    6、与盐溶液之间的置换反应;
    7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
    比较非金属性强弱的依据
    1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱;
    2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强;
    3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强;
    4、与氢气化合的条件;
    5、与盐溶液之间的置换反应;
    6、其他,例:2Cu+S===ΔCu2S   Cu+Cl2===点燃CuCl2  所以,Cl的非金属性强于S